🥂 Seorang Siswa Melakukan Titrasi 25 Ml Larutan Ch3Cooh

Datapercobaan titrasi 25 mL CH3COOH dengan larutan NaOH 0,1 M adalah sebagai berikut. Seorang siswa akan melakukan percobaan pembuatan senyawa ester etil metanoat dengan reaksi sebagai berikut. Berdasarkan reaksi tersebut, dari gambar berikut yang menghasilkan senyawa ester yang dimaksud adalah
Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk! 2. Oksigen dan udara termasuk contoh materi jenis benda .... a. tunggal c. cair b. padat d. gas 3. Kelompok zat-zat di bawah ini yang termasuk unsur a … dalah .... a. tembaga, karbon, dan fosfor minyak, raksa, dan air b. c. natrium, besi, dan udara d. hidrogen, garam, dan batu​ Dalam setengah reaksi oksidasi berikut ini berapa banyak elektron yang dilepaskan dalam reaksi Lukiskan pembentukan bayangan pada lensa cembung apabila benda Diruang IDiruang IIDiruang III​ Massa cacl2 yang terdapat dalam 0,05 mol cacl2 adalah .. Perbedaan ikatan hidrogen intermolekuler dan intramolekuler Sebutkan senyawa daapt menghantarkan listrik adalah Sistem dispersi koloid dan larutan tidak dapat disaring karena 8. Larutan 50 ml CH3COOH 0,2M Ka = 10-⁵ dicampur kan dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M, maka harga pH larutan adalah ... Suatu campuran terduri 84% volume gas N² dan 16% gas O² tentukan perbandingan molkul Gas N² dan Gas O² dalam campuran tersebut Unsur gas mulia yang paling banyak terdapat di udara adalah Grafik titrasi antara asam lemah dan basa kuat akan membentuk sistem penyangga dengan titik equivalen berada pada arah basa dan berada pada pH 8-9. Pada larutan asam lemah, , pH semakin naik dengan bertambahnya larutan basa kuat, . Jadi, grafik yang dapat dibuat adalah Home / Kimia / Soal IPA Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH­3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah …. Titrasi asam lemah dengan basa kuat memiliki titik ekuivalen pada pH 8 – 9 dengan perubahan pH sesudah titik ekuivalen lebih sempit - Jangan lupa komentar & sarannya Email
1 1 g serbuk 1 M 16 25. 2. 1 g larutan 1 M 8 25. 3. 1 g granul 1 M 32 25. 4. 1 g larutan 2 M 4 25. Maka faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut adalah : A. Konsentrasi dan Suhu D. Wujud dan konsentrasi. B. Suhu dan Wujud E. Luas permukaan dan suhu. C. Luas permukaan sentuhan dan konsentrasi. Kimia untuk SMA dan MA kelas XI UN SMA 15 11 Kedalam mL aquadest dimasukkan padatan CaOH2 sebanyak 3,7 gram lalu diaduk penambahan volume CaOH2 dapat diabaikan. pH larutan setelah seluruh padatan terlarut adalah . . . . .Ar Ca = 40 , O = 16 dan H =1 A. 1 + log 1 B. 2 – log 5 C. 12 + log 5 D. 13 + log 1 E. 13 – log 5 UN SMA 15 12 Perhatikan senyawa ion berikut 1. NH4+ 2. NH3 3. CO32- 4. HCO3- 5. H2CO3 Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga cairan luar sel adalah . . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 UN SMA 15 13 Data titrasi 10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan larutan H2SO4 sebagai berikut No. Volume NaOHmL Volume H2SO4mL 1. 10 4 2. 10 5 3. 10 6 Massa H2SO4 yang berekasi pada titrasi tersebut adalah . . . .Mr H2SO4 = 98 A. 0,049 gram B. 9,800 gram C. 19,600 gram D. 29,400 gram E. 98,000 gram UN SMA 14 09 Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas semula 76 mmHg dan T = 270C. Jika tetapan gas ideal R = 0,08 K, log 9 =0,9 , maka pH larutan HCl adalah . . . . . A. 1,20 B. 1,47 C. 1,80 D. 2,10 E. 2,47 UN SMA 14 10 Berikut ini grafik perubahan harga pH pada titrsi larutan asam asetat dengan larutan NaOH. Daerah kurva yang menunjukkan larutan penyangga terdapat pada nomor . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UN SMA 14 11 Beberapa campuran penyangga berikut 1. NH3aq dan NH4Claq 2. HCNaq dan NaCNaq 3. H2PO4-aq dan HPO4-2aq 4. CH3COOHaq dan CH3COONaaq 5. H2CO3aq dan HCO3-aq Komponen larutan penyangga dalam cairan luar sel adalah . . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UN SMA 13 13 Perhatikan data uji pH beberapa larutan berikut Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah . . . . A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. R dan T E. S dan T UN SMA 13 16 Larutan CH3COOH sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan BaOH2 0,1 M dengan data sebagai berikut Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan CH3COOH adalah . . . . A. 0,075 M B. 0,080 M C. 0,150 M D. 0,200 M E. 0,250 M UN SMA 13 17 Larutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar . . . . . A. 1 – log 2 B. 1 + log 1 C. 1 + log 2 D. 2 – log 2 E. 2 + log 2 UN SMA 12 10 Perhatikan rekasi asam basa menurut Bronsted – Lowry berikut! 1. HSO4-aq + H2Ol  H3O+aq + SO42-aq 2. H2Ol + S-2 aq  OH-aq + HS-aq Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah . . . . A. HSO4- dan SO4-2 B. HSO4- dan H2O C. OH- dan HS- D. H¬2O dan S-2 E. H3O+ dan SO42- UN SMA 12 11 Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut ! Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan 2 berturut – turut adalah . . . . A. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10,0 B. pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0 C. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10 D. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,2 ≤ pH ≤ 10,0 E. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10,0 UN SMA 12 12 Perhatikan grafik titrasi asam – basa berikut! Jika volume larutan yang ditritrasi 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah . . . . A. 0,25 M B. 0,125 M C. 0,1 M D. 0,085 M E. 0,025 M UN SMA 12 13 Terdapat beberapa larutan berikut 1. 25 mL NaOH 0,1 M 2. 25 mL HCN 0,2 M 3. 25 mL CH3COOH 0,1 M 4. 25 mL NH4OH 0,2 M 5. 25 mL HCl 0,2 M Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 UN SMA 11 08 Seorang siswa melakukan pengujian pH dari beberapa sampel air limbah. Data pengujian yang diperoleh sebagai berikut Limbah yang tercemar asam dan tercemar basa berturut – turut adalah . . . . A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 UN SMA 11 09 P46 Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah . . . . A. 0,070 M B. 0,075 M C. 0,080 M D. 0,133 M E. 0,143 M UN SMA 11 10 P25 Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut ini! Air limbah yang tercemar asam adalah . . . . A. P dan Q B. Q dan T C. R dan S D. S dan T E. T dan R UN SMA 10 11 Perhatikan data percobaan berikut Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah . . . . A. I B. II C. III D. IV E. V UN SMA 09 10 Dua buah air limbah diuji kadar pHnya dengan beberapa indicator asam basa. Data yang didapat adalah sebagai berikut Perkiraan pH dari limbah X dan Y tersebut berturut turut adalah . . . . A. pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,0 B. pH ≤ 4,2 dn pH ≤ 8,2 C. pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 8,2 D. 4,4 ≤ pH ≤ 8,2 dan pH ≤ 8,2 E. 4,4 ≤ pH ≤ 10,0 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,0 UN SMA 09 11 Pada percobaan titrasi CH3COOH dengan NaOH menurut rekasi CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH dititrasi, ternyata memerlukan 30 mL larutan NaOH 0,1 M. Maka konsentrasi CH3COOh adalah . . . . A. 0,10 M B. 0,12 M C. 0,15 M D. 0,20 M E. 0,24 M UN SMA 09 12 Tabel hasil perobaan beberapa larutan yang ditetesi dengan asam dan basa Dari tabel tersebut yang merupakan larutan penyangga adalah . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UN SMA 08 10 Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3OOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah . . . . . UN SMA 08 11 pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH Mr = 60 dan 0,1 mol CH3COONa Ka = 1 x 10-5 adalah . . . . A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 E. 12 UN SMA 08 12 Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut Harga pH untuk sampel A dan B berturut turut adalah . . . . . A. pH ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10 C. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 10 D. pH ≥ 10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 E. pH ≤10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 UAS-SMA-07-07 Larutan CH3 COOH 0,1 M Ka = 10–5 mempunyai pH ... A. . 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UAS-SMA-07-08 pH campuran dari 200 mL NH4OH 0,1 M dengan 200 mL NH4Cl 0,1 M adalah …Kb = 10–5 A. 5 B. 7 C. 9 D. 11 E. 13 UAS-06-17 Trayek perubahan warna beberapa indikator Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl menunjukkan warna berturut-turut adalah .... A. biru, kuning B. kuning, merah C. tak berwarna, kuning D. merah, kuning E. kuning, tak berwarna UAS-06-18 Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga Adalah ... A. P B. Q C. R D. S E. T UAS-05-25 Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah .... A. 5 B. 5 + log2 C. 9 – log2 D. 9 E. 9 + log 2 UNAS-04-20 Konsentrasi H+ yang terdapat dalam 100 ml HF 0,1 M, jika Ka HF = 6,4 × 10-4 adalah … A. 6,4 × 10-3 M B. 6,4× 10-5 M C. 8× 10-4 M D. 8× 10-3 M E. 8× 10-2 M EBTANAS-03-17 Besarnya konsentrasi H+ dari CH3COOH 0,1 M adalah… Ka CH3COOH = 10-5 A. 10-1 M B. 10-2 M C. 10-3 M D. 2 × 10-4 M E. 3 × 10-5 M EBTANAS-03-18 Pasangan berikut yang merupakan pasangan asam basa konjugasi, kecuali … A. NH4+ dan NH3 B. HCO32- dan CO32- C. H3O+ dan OH dan OH dan CH3COO EBTANAS-02-24 Diketahui reaksi CH3COOH + HNO3 ↔ CH3COOH2 + NO2- Spesi yang keduanya bersifat asam menurut teori Bronsted Lowry adalah … A. CH3COOH dan CH3COOH2– B. CH3COOH dan NO2– C. HNO2 dan CH3COOH2+ D. HNO2 dan NO2– E. CH3COOH2+ dan NO2– EBTANAS-02-26 Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat tersebut adalah … A. 1 × 10-5 B. 1 × 10-6 C. 1 × 10-7 D. 1 × 10-8 E. 2 × 10-8 EBTANAS-02-28 Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan BaOH2 0,1 M, maka [OH-} dalam larutan adalah … A. 0,010 M B. 0,020 M C. 0,025 M D. 0,050 M E. 0,250 M EBTANAS-01-18 Asam lemah HA, pHnya = 3. Ka HA = 1 × 10-5 Konsentrasi HA adalah … A. 0,1 M B. 0,01 M C. 0,001 M D. 0,0001 M E. 0,00001 M EBTANAS-01-33 Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga adalah … A. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M B. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M C. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,2 M D. 100 cm3 NH3 aq 0,5 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M E. 100 cm3 NaOH aq 0,1 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M EBTANAS-01-34 Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M Ka = 2 × 10-5 dicampurkan dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan yang terjadi adalah … A. 1 B. 3 C. 5 D. 8 E. 10
Pipetvolume 25 ml. 5. Gelas kimia 500 ml. 6. Buret 50 ml. 7. H2SO4 dan Asam lemah = CH3COOH. Basa adalah zat yang konsentrasi OH- yang besar, contohnya Basa kuat = NaOH, KOH dan Basa lemah NH4OH. larutan berubah menjadi kuning lalu dititrasi menggunakan larutan HCl 0,1 M. Titrasi dihentikan ketika muncul warna orange jingga.

Jawaban yang benar adalah 0,12 M. Titrasi asam basa merupakan analisis kuantitatif untuk menentukan molaritas larutan asam atau basa. Rumus titrasi asam basa adalah sebagai berikut M₁ × V₁ × a = M₂ × V₂ × b M₁ = konsentrasi larutan 1 M V₁ = volume larutan 1 mL a = valensi/jumlah ion H⁺ atau OH⁻ larutan 1 M₂ = konsentrasi larutan 2 M V₂ = volume larutan 2 mL b = valensi/jumlah ion H⁺ atau OH⁻ larutan 2 CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺ Dihasilkan 1 ion H⁺, maka valensinya 1. NaOH → Na⁺ + OH⁻ Dihasilkan 1 ion OH⁻, maka valensinya 1. Berikut adalah penentuan konsentrasi CH₃COOH M₁ dan V₁ untuk CH₃COOH, M₂ dan V₂ untuk NaOH M₁ × V₁ × a = M₂ × V₂ × b M₁ × 25 mL × 1 = 0,1 M × 30 mL × 1 M₁ = 0,1 M × 30 mL × 1 ÷ 25 mL × 1 M₁ = 0,12 M Jadi, konsentrasi CH₃COOH adalah 0,12 M.

Berikutini merupakan refeksi dari kegiatan PPL yang dilakukan di SMA Negeri 4 Semarang tahun pelajaran 2012/2013. 1. Kekuatan dan kelemahan pembelajaran kimia. Kimia merupakan cabang sains yang mempelajari tentang komposisi, susunan, sifat dari materi dan perubahan materi serta energi yang menyertai perubahan tersebut.
Hai Yolamnda, Kakak bantu jawab ya. Massa CH3COOH yang dititrasi sebesar 0,12 gram. Penjelasan Titrasi asam basa merupakan salah satu metode analisis yang digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Dalam titrasi, dikenal titik ekivalen yaitu kondisi dimana mol asam sama dengan mol basa. Pada soal di atas, larutan CH3COOH dititrasi oleh larutan CaOH2. Artinya mol CH3COOH pada saat ekivalen = mol larutan CaOH2. Pada percobaan, didapatkan 3 volume CaOH2. Maka langkah pertama adalah menghitung rata-rata volume. Volume rata-rata = V1 + V2 + V3/3 = 10 + 9,5 + 10,5mL/3 = 10 mL n CaOH2 = V . M. valensi basa = 10 mL . 0,1M. 2 = 2 mmol valensi basa = 2 karena jumlah ion OH- pada CaOH2 = 2 Berdasarkan konsep titrasi, n CH3COOH = n CaOH2. Maka n CH3COOH = 2 mmol = 0,002 mol. massa CH3COOH = n . Mr = 0,002 mol . 60 g/mol = 0,12 g. Keterangan n = mol V = volume Mr = massa molekul relatif Jadi, massa CH3COOH yang dititrasi sebesar 0,12 gram. Semoga membantu ya.
5 Perhatikan pengujian sifat elektrolit larutan-larutan berikut: Pasangan larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah .. A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 6. Berikut ini beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan: 1. proses cuci darah 2. kabut di pegunungan
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATitrasiTitrasi Asam BasaSeorang siswa melakukan percobaan titrasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi larutan CH3COOH. Larutan baku yang digunakan adalah NaOH 0,1 M. Larutan CH3COOH yang 3 dituangkan ke dalam titrasi sebanyak 25 mL. Adapun indikator asam-basanya adalah fenolftalein. Warna larutan CH3COOH berubah warna dari bening menjadi merah muda tepat ketika volume NaOH yang dikucurkan adalah 20 mL. Tentukan konsentrasi larutan HCl Asam BasaTitrasiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0334Perhatikan gambar titrasi berikut! Sebanyak 25mL H2SO4M...0401Larutan H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 mL, l...0205Volume larutan HCl 0,2 M agar dapat dinetralkan oleh 2...
Untukcontoh mekanisme larutan penyangga asam CH3COOH dan CH3COONa adalah sebagai berikut: penambahan basa (KOH)———— CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Seorang siswa SMU
Jawaban 8 + log 7,1 Garam basa adalah garam yang terbuat dari basa kuat dan asam lemah yang tepat bereaksi. Campuran pada soal akan membentuk garam basa. mol NaOH = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol mol CH3COOH = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Pada akhir reaksi terdapat mol CH3COONa = 5 mmol M CH3COONa = mol / V = 5 mmol / 100 m = 0,05 M [OH-] = √Kw/Ka x M [OH-] = √10^-14/10^-5 x 0,05 M [OH-] = √5x10^-11 [OH-] = 7,1x10^-6 M pOH = - log [OH-] = - log 7,1x10^-6 pOH = 6 - log 7,1 pH = 14 - pOH = 14 - 6 - log 7,1 pH = 8 + log 7,1 Jadi, pH saat titrasi 50 mL CH3COOH adalah 8 + log 7,1.
DepartemenPendidikan Nasional untuk digunakan secara luas oleh para siswa dan dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah . A. 29,50 D. 73,75 B. 44,25 E. 118,0 C. 59,00 Fermentasi dilakukan pada suhu sedang yaitu 25 °C, karena jika suhu rendah reaksi fermentasi berlangsung Kesembangan Ion dalam Larutan untuk Menentukan Kadar Suatu Zat 1 MODUL 9 Kesetimbangan Ion dalam Larutan untuk Menentukan Kadar suatu Zat 3HWXQMXN 3HQJJXQDDQ 0RGXO +DO \DQJ SHUOX GLSHUKDWLNDQ GDODP PHQJJXQDNDQ 0RGXO LQL DGDODK VHEDJDL EHULNXW 0DWD SHODMDUDQ .LPLD 3DNHW & 7LQJNDWDQ 9 6HWDUD .HODV ;, 60$ PHPLOLNL 1206.V1=1.1000. V1=1000.1/12,06. V1=83 ml. Jadi asam khorida pekat yang dibutuhkan sebanyak 83 ml. Sehingga cara pembuatan HCl 1 N sebanyak 1000 ml adalah : Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 83 ml asam khlorida pekat secara perlahan - lahan dialirkan melalui dinding labu.
Seorangsiswa melakukan titrasi larutan asam asetat (CH3COOH) dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) menggunakan indikator fenolptalein seperti berikut : Sebanyak 25 mL CH3COOH dititrasi dengan 20 mL NaOH 1 M. Massa CH3COOH (Mr = 60) yang terdapat dalam cuka dapur tersebut adalah
  • У уδяզ
  • Լጴլи αጷէς νеզюлυж
A 3,65 g B. 4,21 g C. 7,30 g D. 7,50 g E. 9,15 g Seorang siswa melakukan titrasi 25 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. O = 16; H = 1) 14. Di sebuah sungai di daerah Pekalongan tercemar limbah logam perak. Seorang siswa SMA Negeri 1 Pekalongan ingin
ContohSoal Titrasi Lanjutan (Kompleksometri) dan Pembahasan. 1. Pada suatu proses titrasi, 20 mL HCl sebagai sampel diencerkan hingga volumenya tepat 100 mL. Sebanyak 10 mL dari larutan tersebut diambil dan dititrasi dengan KOH 0,1 M. Dari hasil eksperimen ditemukan bahwa peniter berkurang sebanyak 20 mL.
\n \n \n seorang siswa melakukan titrasi 25 ml larutan ch3cooh
UNSMA 2015 1 10 Data titrasi 10 mL larutan CaOH 2 01 M dengan larutan HCN from CHEMISTRY 233 at Universitas Diponegoro. UN-SMA-12- A83-12 Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl 0,15 M. Hasil dari titrasi tersebut, disajikan pada kurva. A. 0,10 M B. 0,15 M C. 0,25 M D. 0,35 M E. 0,50 M 14.
19 Dilakukan percobaan titrasi 15 ml larutan CH3COOH 0,2 M dengan larutan NaOH 0,1 M menurut reaksi berikut. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Buatlah kurva grafik yang menunjukan hasil titrasi tersebut ! Pertama, kita cari volume dari NaOH! V1 x M1 x n1 = V2 x M2 x n2 15 x 0,1 x 1 = V2 x 0,1 x 1 1,5 = 0,1 1,5 = 0,1 V2 = 30 ml
.